物理化学基础知识点解析
理想气体混合物压力计算
在一个恒温，容积为2 dm³的真空容器中，依次充入温度相同、始态为100 kPa，2 dm³的N₂(g)和200 kPa，1 dm³的Ar(g)，设两者形成理想气体混合物，则容器中的总压力为：
解题过程：
根据道尔顿分压定律，混合气体的总压力等于各组分气体分压之和。首先计算两种气体的物质的量：
- 对于N₂：\[ n_{N2} = \frac{P_{N2} \times V_{N2}}{RT} = \frac{100 \times 2}{RT} \]
- 对于Ar：\[ n_{Ar} = \frac{P_{Ar} \times V_{Ar}}{RT} = \frac{200 \times 1}{RT} \]
由于温度和气体常数R相同，可以得出：
\[ n_{N2} = \frac{200}{RT} \]
\[ n_{Ar} = \frac{200}{RT} \]
所以，混合气体的总物质的量为：
\[ n_{total} = n_{N2} + n_{Ar} = \frac{200}{RT} + \frac{200}{RT} = \frac{400}{RT} \]
总压力为：
\[ P_{total} = \frac{n_{total} \times RT}{V} = \frac{400}{2} = 200 \, \text{kPa} \]
因此，容器中的总压力为(C) 200 kPa。
气体状态方程与热力学性质
某气体的状态方程为 \( pV_m = RT + bp \)（其中b是大于零的常数），则下列结论正确的是：
解题过程：
从状态方程 \( pV_m = RT + bp \) 可以看出，气体的内能只与温度有关，与体积和压力无关。因此，热力学能U和焓H都只是温度的函数。
正确答案是(B) 其热力学能U只是温度T的函数。
反应热与燃烧热
标准状态下，反应 \( \text{CH}_3\text{OH(g)} + \text{O}_2\text{(g)} = \text{CO}_2\text{(g)} + 2\text{H}_2\text{O(g)} \) 的ΔH值不是甲醇的燃烧热。
解释：
燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时放出的热量。题目中的反应不是甲醇的完全燃烧，因此ΔH值不是甲醇的燃烧热。
蒸气压与拉乌尔定律
负偏差系统的蒸气压比拉乌尔定律计算值要高。
解释：
负偏差系统中的分子间作用力小于理想气体，导致分子逸出液面的倾向增加，从而蒸气压高于理想气体的计算值。
化学反应平衡
一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
解释：
平衡常数仅与温度有关。如果标准平衡常数改变，说明温度发生了变化，因此平衡也会随之移动。
催化剂的作用
催化剂不能改变平衡常数的大小。
解释：
催化剂通过降低反应活化能加速反应速率，但不改变反应物和生成物的平衡浓度，因此不改变平衡常数。
通过以上解析，读者可以更好地理解物理化学的基本概念和应用。更多相关内容，请持续关注相关学习资源。
【结语】
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