物理化学习题解答解析
一级反应时间计算
在化学动力学中，一级反应的时间与反应物的初始浓度成反比。对于某二级反应，若反应物消耗1/3的量所需时间为T，那么再消耗1/3所需时间将增加，因为反应速率随反应物浓度降低而减小。具体计算如下：
- 第一阶段：消耗1/3所需时间为T。
- 第二阶段：剩余浓度为2/3，根据一级反应速率公式，所需时间约为T乘以2/3的平方根，即√(2/3)T。
因此，选项C（30min）是正确的。
热力学过程分析
以下是对理想气体在不同过程中的热力学量的分析：
- 理想气体恒温可逆膨胀：Q=0，W>0，ΔU=0，ΔH=0。
- 理想气体节流（绝热等压）膨胀：Q=0，W<0，ΔU=0，ΔH=0。
- 理想气体绝热、反抗恒外压膨胀：Q=0，W<0，ΔU<0，ΔH<0。
- 1mol 实际气体恒容升温：Q>0，W=0，ΔU>0，ΔH>0。
- 在绝热恒容容器中，H2(g)与Cl2(g)生成HCl(g)[理想气体反应]：Q=0，W=0，ΔU<0，ΔH<0。 van der Waals 气体定律
van der Waals 气体的内压与体积成反比的说法不正确。根据van der Waals方程，内压力与气体摩尔体积的平方成反比。
总结
本文对傅献彩《物理化学》第5版上册的课后习题进行了详细解析，包括一级反应时间计算、热力学过程分析以及van der Waals气体定律的正确理解。希望这些解析能帮助读者更好地掌握物理化学知识。
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【结语】
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