” 气体的临界温度和临界压力解析
引言
在物理化学的学习中，了解气体的临界温度和临界压力是至关重要的。这些概念有助于我们深入理解气体的性质和行为。
什么是临界温度和临界压力？
在真实气体的p-Vm图（压力-摩尔体积图）中，当气-液两相共存的线段缩成一个点时，这个点称为临界点。临界点对应的温度就是临界温度，而对应的压力就是临界压力。
- 临界温度：气体在此温度下，无论施加多高的压力，都不会液化。
- 临界压力：在临界温度下，气体液化的最低压力。 临界压力的重要性
临界压力是气体能够液化的极限压力。超过这个压力，气体将无法液化。
实例解析
问题：在288K时，液体水的饱和蒸气压为1702 Pa，0.6mol的不挥发溶质B溶于0.540kg的水时，蒸气压下降42 Pa，溶液中水的活度系数应该为？
解答：根据Raoults Law（劳尔定律），溶液中溶质的蒸气压下降可以用来计算活度系数。通过计算，得出答案为D（0.9948）。
问题：下列过程中，体系内能变化不为零的是？
解答：内能变化与过程是否可逆有关。不可逆循环过程和可逆循环过程中的内能变化为零，而纯液体的真空蒸发过程中内能变化不为零。因此，答案为D（纯液体的真空蒸发过程）。
结语
通过上述解析，我们可以更好地理解气体的临界温度和临界压力，以及它们在实际应用中的重要性。这些知识对于物理化学的学习和研究具有重要意义。
相关阅读
- 气体的状态方程
- 气体的液化过程
- 活度系数的应用
（注：本文内容仅供参考，具体答案可能因教材版本或计算方法不同而有所差异。）”
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